Antwort Was ist besonders an der 8 Hauptgruppe? Weitere Antworten – Was sind die Eigenschaften der 8 Hauptgruppe

Allgemein sind die Elemente der 8. Hauptgruppe reaktionsträge und bilden nur wenige Verbindungen aus. Durch ihre hohen Ionisierungsenergien gestaltet es sich nämlich äußerst schwierig, Helium oder Neon zu ionisieren. Derzeit gibt es kein geeignetes Oxidationsmittel (Stoff, der Elektronen aufnimmt) dafür.Alle Edelgase sind farb- und geruchlose, nicht brennbare und kaum wasserlösliche Gase. Sie kommen atomar statt molekular vor, da sie chemisch nahezu keine Verbindungen eingehen können.Das liegt daran, dass ihre äußere Schale mit acht Elektronen (bei Helium zwei) gefüllt ist (Oktettregel). Sie benötigen also keine Elektronen von anderen Atomen, damit die äußere Schale gefüllt ist.

Welche Eigenschaften haben Edelgase und Edelmetalle gemeinsam : Die Edelgase sind geruchlos, farblos und gasförmig. Sie sind in der Luft nur in geringer Menge vorhanden und reagieren so gut wie nicht mit anderen Stoffen; eine Eigenschaft, die sie mit den Edelmetallen gemeinsam haben. Deshalb nennt man sie Edelgase.

Was haben die Elemente der 8 Hauptgruppe gemeinsam

Die Edelgase bilden die VIII. Hauptgruppe im Periodensystem der Elemente. Sie haben mit 2 (He), 8 (Ne, Ar) oder 18 (Kr, Xe) Außenelektronen eine vollständig gefüllte äußere Elektronenschale, die einen außerordentlich stabilen Zustand darstellt.

Warum können die Elemente der 8 Hauptgruppe keine Ionen bilden : A1 Begründe, warum die Elemente der VIII. Hauptgruppe keine Ionen bilden. Edelgase, haben bereits voll besetzte äußere Scha- len. Sie nehmen daher keine Elektronen mehr auf.

Edelgase, mit Ausnahme des Heliums, haben acht Elektronen auf der Valenzschale. Diese Elektronenanordnung ist so stabil, dass die Edelgase nur schwer chemische Reaktionen eingehen. Vor allem treten die Edelgase im Gegensatz zu den anderen elementaren Gasen nicht als zweiatomige Moleküle auf.

Zum anderen kann für die Edelgase in der 8. Hauptgruppe eigentlich keine Elektronegativität berechnet werden, weil diese hauptsächlich elementar vorkommen und nur sehr selten Verbindungen eingehen.

Welche Besonderheiten haben Edelmetalle

Edelmetalle zählen zu den chemischen Elementen mit besonderen chemischen Eigenschaften, denn sie besitzen trotz ihrer geringen Härte Duktilität und sind außerordentlich beständig gegen Oxidation. Sie korrodieren bei Raumtemperatur an Luft und Wasser entweder gar nicht oder nur sehr langsam.Hauptgruppe des PSE, Edelgase.Das heißt, dass miteinander reagierende Atome versuchen, nach der Reaktion eine vollbesetzte äußere Elektronenschale zu bilden. Miteinander reagierende Atome haben nach der Reaktion jeweils acht Außenelektronen. Somit bilden sie eine besonders stabile Elektronenschale.

Die Nebengruppen des Periodensystems

Das liegt daran, dass es noch weitere Elemente gibt, die jedoch nicht zu den Hauptgruppen gehören. Diese Elemente liegen zwischen der zweiten und dritten Hauptgruppe, erfüllen jedoch nicht das Gesetz der Oktaven. Daher hat man sie von den Hauptgruppen getrennt.

Was haben alle Elemente der 8 Hauptgruppe gemeinsam : Die Edelgase bilden die VIII. Hauptgruppe im Periodensystem der Elemente. Sie haben mit 2 (He), 8 (Ne, Ar) oder 18 (Kr, Xe) Außenelektronen eine vollständig gefüllte äußere Elektronenschale, die einen außerordentlich stabilen Zustand darstellt.

Was sagt die Hauptgruppe im Periodensystem aus : Die Spalten im Periodensystem enthalten Elemente mit ähnlichen chemischen Eigenschaften. Die Hauptgruppe gibt an, wie viele Elektronen sich in der Außenhülle eines Atoms befinden. Besonders deutlich ist die Übereinstimmung der Eigenschaften bei den Alkalimetallen, Erdalkalimetallen, den Halogenen und den Edelgasen.

Warum sind Edelmetalle so wertvoll

Aufgrund der großen Nachfrage bei gleichzeitiger Knappheit des Angebots – Edelmetalle sind nicht unendlich verfügbar auf der Welt – ist es sehr wertvoll. Aus diesem Grund hat sich physisches Gold auch als Anlagemöglichkeit etabliert. Zu diesem Zweck wird es in Goldbarren gegossen oder zu Münzen geprägt.

Californium 252 ist das wertvollste Metall der Welt. Wie Plutonium ist das Metall ebenfalls radioaktiv und entsteht in geringen Mengen in Kernreaktoren – kommt in der Natur allerdings nicht vor.Die acht Außenelektronen stellen für Atome ab der zweiten Periode eine energetisch günstige Edelgaskonfiguration dar. Aus diesem Grund besteht für jedes dieser Atome der Zwang, die im Periodensystem am nächsten gelegene Edelgaskonfiguration zu erreichen.

Wann ist die Oktettregel nicht erfüllt : Elemente höherer Perioden

Da von den vier Valenzelektronen nur jeweils zwei abgegeben werden, haben die beiden Ionen also noch je zwei Valenzelektronen auf ihrer äußersten Schale. Die Oktettregel ist damit nicht erfüllt.